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滴定仪的使用方法
点击次数:696 发布时间:2015-10-27
滴定分析法操作简便、快速、准确度高,在一般情况下相对误差可达到0.2%,适用范围较广,本法常用于常量组分的测定,有时也可用于微量组分的测定。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法.而化学反应的类型很多.并不是所有的反应都能用于滴定分析,适用于滴定分析的化学反应必须满足下列几个条件:
①反应按一定的化学计关系定量地完成。要求达到99.9%以上.这是定量计算的基础.
②反应要求迅速完成,对于速度较慢的反应,可以通过加热或加人催化剂等方法提高反应速度。
③必须有合适的确定滴定终点的方法.根据滴定液和待测物质发生的反应类型及溶剂介质的不同.滴定分析法可分为酸碱滴定法、非水滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
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①直接滴定法:凡是能够满足上述要求的反应,都可以用滴定液直接滴定待侧物质,这类滴定方式称为直接滴定法。例如.以盐酸为滴定液滴定氢氧化钠。
②返滴定法(剩余滴定法):当反应物是固体且难溶于水或反应速度较慢时.可先加人一种定量、过量的滴定液,待反应完成后,再用另一种滴定液滴定剩余的滴定液。例如,用盐酸测定氧化锌,氧化锌难溶于水,可先加人定量过量盐酸滴定液.然后再用氮氧化钠标准液返滴定剩余酸。
③里换滴定法:对于不按确定的反应式进行(伴有副反应》的反应,可先用适当试剂与待测物质起反应。使其里换出另一生成物,再用滴定液滴定此生成物。
④间接滴定法:除回滴定与置换滴定法,还可采用其他的滴定方式。
使用电位滴定仪来进行滴定分析的方法是一种重要的化学分析方法,是将已知准确浓度的滴定液滴加到待测物溶液中,直到化学反应按化学计量关系定量完成,然后根据滴定液的浓度和体积,计算出待测物的含量。将滴定液从滴定管加到待测物质溶液中的过程叫“滴定”。当加入的滴定试剂与待测物质完全作用时,反应达到了化学计量点,在化学计量点时一般借助于指示剂的变色来确定滴定终点。滴定终点与化学计量点未必恰好一致,两者之间的误差称为终点误差。
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